-بنية الذرة   تتكون الذرة من نواة(لها شحنة موجبة) و   إلكترونات(شحنتها سالبة)   -تتميز كل ذرة عن أخرى ب : نواتها و عددها الذري Z و يشير إلى عدد إلكترونات الذرة.   -الأيون عبارة عن ذرة (أو مجموعة ذرات) فقدت أو اكتسبت إلكترونا أو أكثر.   -الأيونات نوعان:   ü       أنيون:أيون سالب ينتج عن اكتساب الذرة إلكترونا أو أكثر   ü       كاتيون:أيون موجب ينتج عن فقدان الذرة إلكترونا أو أكثر     -و نميز أيضا بين أيونات أحادية الذرة:تتكون من ذرة واحدة و أيونات متعددة الذرات: تتكون من عدة ذرات.     -الذرة متعادلة كهربائيا لأن عدد الشحنات الموجبة للنواة يساوي عدد الشحنات السالبة للإلكترونات.   -لكتابة صيغة الأيون نكتب رمز الذرة الناتج عنها ثم نبين عدد الإلكترونات المفقودة أو المكتسبة بعدد من الإشارات (+) أو (-) يكتب على يمين و أعلى الرمز تمرين1                                                                                                                                 1 -   أيون الألومنيوم مكون من 10 الكترونات يحمل 3 شحنات موجبة . أ- أكتب رمز أيون الألومنيوم ؟         ب - حدد العدد الذريZ لذرة الألومنيوم؟  ج- استنتج عدد الكترونات ذرة الألومنيوم ؟ 2 - يتألف أيون الكربونات من ذرة كربون وثلاث ذرات أوكسجين مرتبطة ويحمل شحنتين سالبتين . أ- أكتب صيغة هذا الأيون ؟ ب- ما هو نوع هذا الأيون؟ الرجوع إلى الرئيسية